Материалы с необычными свойствами

Стартовая страница

О системе

Технические требования

Справка по системе

Контакты
Искать:
  Расширенный   Формализованый
 А Б В Г Д Е Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ы Э Ю Я 
Общий каталог материалов

Соля?на?я (хлороводоро?дная, хлористоводоро?дная) — HCl, раствор хлороводорода в воде; сильная одноосновная кислота.
Соляная кислота

Описание

Бесцветная (техническая соляная кислота желтоватая из-за примесей Fe, Cl2 и др.), «дымящая» на воздухе, едкая жидкость.

При затвердевании даёт кристаллогидраты составов HCl•H2O, HCl•2H2O, HCl•3H2O, HCl•6H2O.
Химические свойства
• Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду металлов до водорода с образованием соли и выделением газообразного водорода:

2Na + 2HCl→2NaCl + H2

Mg + 2HCl→MgCl2 + H2

2Al + 6 HCl → 2AlCl3

• Взаимодействие с оксидамиметаллов с образованием растворимой соли и воды:

Na2O + 2 HCl → 2NaCl + H2O

• Взаимодействие с гидроксидамиметаллов с образованием растворимой соли и воды(реакция нейтрализации):

NaOH + HCl →NaCl + H2O

• Взаимодействие с солямиметаллов, образованных более слабыми кислотами, например угольной:


Na2CO3 +2 HCl → 2NaCl + CO2


• Взаимодействие с сильными окислителями (перманганат калия, диоксид марганца) с выделением газообразного хлора:

2KMnO4 + 16HCl →5Cl2 + 2MnCl2 + 2 KСl + 8H2O

Производство
Соляную кислоту получают растворением газообразного хлороводорода в воде. Хлороводород получают сжиганием водорода в хлоре. В лабораторных условиях используется разработанный ещё алхимиками способ, заключающийся в действии крепкой серной кислоты на поваренную соль:
NaCl + H2SO4(конц.) (150 °C) → NaHSO4 + HCl↑
При температуре выше 550 °C и избытке поваренной соли возможно взаимодействие:
NaCl + NaHSO4 (>550 °C) → Na2SO4 + HCl↑
Хлороводород прекрасно растворим в воде. Так, при 0 °C 1 объём воды может поглотить 507 объёмов HCl, что соответствует концентрации кислоты 45 %. Однако при комнатной температуре растворимость HCl ниже, поэтому на практике обычно используют 36-процентную соляную кислоту.

Соляная кислота — едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные ожоги. Особенно опасно попадание в глаза. При открывании сосудов с соляной кислотой в обычных условиях образуется туман и пары хлороводорода, которые раздражают слизистые оболочки и дыхательные пути.
Реагируя с такими веществами, как хлорная известь, диоксид марганца, или перманганат калия, образует токсичныйгазообразныйхлор.

 

Отрасли создания материала

 

Отрасли использования материала

 

Примеры

Промышленность
• Применяют в гидрометаллургии и гальванопластике (травление, декапирование), для очистки поверхности металлов при паянии и лужении, для получения хлоридов цинка, марганца, железа и др. металлов. В смеси с ПАВ используется для очистки керамических и металлических изделий (тут необходима ингибированная кислота) от загрязнений и дезинфекции.
• В пищевой промышленностизарегистрирована в качестве регулятора кислотности, пищевой добавкиE507. Применяется для изготовления зельтерской (содовой) воды.
Медицина
• Составная часть желудочного сока; разведенную соляную кислоту ранее назначали внутрь главным образом при заболеваниях, связанных с недостаточной кислотностью желудочного сока.

Физико-технический класс материала Показать

Необычные свойства


Стартовая страница  О системе  Технические требования  Справка по системе  Контакты 
Copyright © 2009 РГУ нефти и газа им. И.М. Губкина