Материалы с необычными свойствами

Стартовая страница

О системе

Технические требования

Справка по системе

Контакты
Искать:
  Расширенный   Формализованый
 А Б В Г Д Е Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ы Э Ю Я 
Общий каталог материалов

Хлори?д ме?ди(II) — бинарное неорганическое вещество, соединение меди с хлором, относящееся к классу солей. Образует кристаллогидраты.
Хлорид меди

Описание

Хлорид меди(II) при стандартных условиях представляет собой жёлто-бурые (по некоторым данным — тёмно-коричневые) кристаллы с моноклинной решеткой.
Темно-коричневые моноклинные кристаллы. tпл=537°С, tкип=954-1032°С, плотность равна 3,054 г/см3. Растворяется в воде, аммиаке, пиридине, эфире, спирте. Известны кристаллогидраты CuCl2.2О (n=1, 2, 3, 4). Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25оС равна 265,9 Cм.см2/моль.
При кристаллизации из водных растворов образует кристаллогидраты, состав которых зависит от температуры кристаллизации. При температуре ниже 117°С образуется CuCl2•H2O, при Т<42°С — CuCl2•2H2O, при Т<26°С — CuCl2•3H2O, при Т<15°С — CuCl2•4H2O. Наиболее изученный — дигидрат хлорида меди(II) — зелённые кристаллы, очень гигроскопичные, плавятся в кристаллизационной воде при 110°С.
В природе дигидрат хлорида меди(II) CuCl2•2H2O встречается в виде редкого минерала эрнохальцита (кристаллы синего цвета).
В промышленности дихлорид меди получают:
• Хлорированием сульфида меди:
CuS + Cl2 →CuCl2 + S
• или используют хлорирующий обжиг:
CuS  + 2NaCl + 2O2 → CuCl2 + Na2SO4
В лабораторной практике используют следующие методы:
• Взаимодействие металлической меди с хлором:
Cu + Cl2 → CuCl2
• Взаимодействие оксида меди(II) с соляной кислотой:
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
• Взаимодействие гидроксида меди(II) с соляной кислотой (реакция нейтрализации):
Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 +2 H2O
• Взаимодействие карбоната меди с соляной кислотой:
CuCO3 + 2HCl → CuCl2 + CO2 + H2O
• Растворение меди в царской водке:
3Cu + 2HNO3 + 6HCl → 3CuCl2 + 2NO + 4H2O
CuCl2  + 2 AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2AgCl

 

Отрасли создания материала

 

Отрасли использования материала

 

Примеры

Применяют для омеднения металлов, как катализатор крекинга, декарбоксилирования, протраву при крашении тканей.

Физико-технический класс материала Показать

Необычные свойства


Стартовая страница  О системе  Технические требования  Справка по системе  Контакты 
Copyright © 2009 РГУ нефти и газа им. И.М. Губкина