Материалы с необычными свойствами

Стартовая страница

О системе

Технические требования

Справка по системе

Контакты
Искать:
  Расширенный   Формализованый
 А Б В Г Д Е Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ы Э Ю Я 
Общий каталог материалов

Химический элемент VII гр. периодической системы элементов.
Бром.

Описание

Хим. элемент VII гр. периодич. системы, ат. н. 35, ат. м. 79,904; относится к галогенам. Природный бром состоит из стабильных изотопов79Вr (50,56%) и 81Вr (49,44%). Конфигурация внешней электронной оболочки 4s24p5.

Молекула брома двухатомна (в парах обнаружены молекулы Вr4), длина связи в молекуле 0,228 нм; энергия диссоциации 190,0 кДж/моль, степень диссоциации 0,16% при 800°С и 18,3% при 1284°С
Содержание брома в земной коре 1,6*10-4 % по массе (1015-1016 т). Собственно минералы бромаргирит AgBr и эмболит Ag(Cl, Br) редки. Бром находится в природе в рассеянном состоянии, являясь постоянным спутником хлора. Соли брома легко выщелачиваются и накапливаются в морской воде (0,065% по массе), рассолах соляных озер (до 0,2%) и в подземных рассолах (до 0,1%), обычно связанных с соляными и нефтяными месторождениями. В виде изоморфной примеси бром содержится в поваренной соли NaCl (0,005-0,03% по массе), сильвине КС1 (0,02-0,1%), карналлите КМgС13*6Н2О (0,1-0,39), бишофите MgCl2*6H2O (до 0,6%).
Свойства. При обычных условиях бром - тяжелая жидкость с резким запахом, в отраженном свете темно-фиолетового, почти черного цвета, в проходящем - темно-красного; легко образует желто-бурые пары; т. пл. - 7,25 °С, т. кип. 59,2 °С. Твердый бром - красно-коричневые игольчатые кристаллы со слабым металлич. блеском, к-рые при — 252 °С становятся бесцветными.

 Бром раств. в воде (3,58 г в 100 г при 20 °С), в присут. хлоридов и особенно бромидов р-римостъ повышается, а в присут. сульфатов понижается.

Получение. Для получения брома используют морскую воду, озерные и подземные рассолы, а также щелока калийного произ-ва (концентрация брома до 4-5 кг/м3), содержащие бром в виде Вr-. 

Действие на человека. Вдыхание паров брома при содержании их в воздухе 1 мг/м3 и более вызывает кашель, насморк, носовое кровотечение, головокружение, головную боль; при более высоких концентрациях - удушье, бронхит, иногда смерть.
Предельно допустимые концентрации паров брома в воздухе 2 мг/м3. Жидкий бром действует на кожу, вызывая плохо заживающие ожоги. Работы с бромом
следует проводить в вытяжных шкафах. При отравлении парами брома рекомендуется вдыхать аммиак, используя для этой цели сплыю разбавленный
раствор его в воде или в этиловом спирте. Боль в горле, вызванную вдыханием паров брома, устраняют приёмом внутрь горячего молока. Бром,
попавший на кожу, смывают большим количеством воды или сдувают сильной струей воздуха.

 

Отрасли создания материала

 

Отрасли использования материала

 

Примеры

Бром - исходный продукт для получения ряда
бромистых солей и органических производных. Большие количества брома
расходуют для получения бромистого этила и дибромэтана - составных
частей этиловой жидкости, добавляемой к бензинам для повышения их
детонационной стойкости. Соединения брома применяют в фотографии, при
производстве ряда красителей, бромистый метил и некоторые другие
соединения брома - как инсектициды. Некоторые органические соединения
брома служат эффективными огнетушащими средствами. Бром и бромную воду
используют при химических анализах для определения многих веществ. В
медицине используют бромиды натрия, калия, аммония, а также
органичанические соединения брома, которые применяют при неврозах,
истерии, повышенной раздражительности, бессоннице, гипертонические
болезни, эпилепсии и хорее.

Физико-технический класс материала Показать

Необычные свойства


Стартовая страница  О системе  Технические требования  Справка по системе  Контакты 
Copyright © 2009 РГУ нефти и газа им. И.М. Губкина