Материалы с необычными свойствами

Стартовая страница

О системе

Технические требования

Справка по системе

Контакты
Искать:
  Расширенный   Формализованый
 А Б В Г Д Е Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ы Э Ю Я 
Общий каталог материалов

Галогены – химические элементы главной подгруппы 7й группы таблицы менделеева, каждый из которых обладает способностью окислять галогенид – ион любого из последующих галогенов.
Галогены

Описание

К галогенам относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, астат At. Формально в группе галогенов находится элемент N117 унунсептий Uus, полученный в Дубне в 2009-2010 годах, однако по химическим свойствам, как и астат, он от них может отличаться. Фтор – зеленовато-желтоватый. Очень реакционно-способный. Ядовитый газ; попытки получить в свободном виде в больших количествах чреваты последствиями. Хлор – тяжелый, зеленый, очень ядовитый газ, имеет характерный неприятный запах. Бром – красно-бурая жидкость, ядовита, очень летучая, поражает обонятельный нерв. Йод – фиолетово-черные кристаллы, возгоняется (пары фиолетового цвета, ядовит). Астат – очень радиоактивен, поэтому о нем мало известно. Галогены реагируют со всеми простыми веществами, кроме некоторых неметаллов. Все они энергичные окислители, поэтому в природе встречаются только в виде соединений. Их распространенность в земной коре уменьшается при увеличении атомного радиуса от фтора к йоду. Количество астата в земной коре измеряется граммами. В природе эти галогены встречаются в основном в виде галогенидов (за исключением йода, который в виде иодата натрия или калия) встречается в месторождениях нитратощелочных-металлов. Поскольку многие хлориды, бромиды и йодиды растворимы в воде, то эти анионы присутствуют в оксане и природных рассолах. Основной источник фтора – фторид кальция, который малорастворим, находится в осадочных породах – флюоритCaF2. Основным способом получения простых веществ является окисление галогенидов. Фтор имеет аномально низкую энергию связи (151 кДж/моль) в отличие от хлора Cl2 243 кДж/моль. Далее энергия связи ослабевает Br2 199, I2 150,7, At2 117 кДж/моль. Аналогичные аномалии имеют и температуры плавления ( и кипения), ºС: F2 – 187(-223), Cl2 – 34,5(-100,88), Br2-58,75(-7,2), I2 184,5(311,5), At2 299(411). Все эти галогены проявляют высокую окислительную активность, которая уменьшается при переходе от фтора к йоду. Фтор самый активный из галогенов, реагирует со всеми металлами без исключения. Многие из них в атмосфере фтора самовоспламеняются, выделяя большое количество теплоты. Так, при взаимодействии фтора с алюминием выделяется 2989 кДж/моль, а с железом 1974 кДж/моль. Без нагревания фтор реагирует со многими неметаллами (H2,S,C,Si,P) при этом все реакции экзотермические. Йод существенно отличается по химической активности от остальных галогенов. Он не реагирует с большинством неметаллов, а с металлами медленно реагирует только при нагревании. С водородом йод взаимодействует только при сильном нагревании. Реакция эндотермическая и сильно обратимая. Все галогены (кроме астата) имеют большое значение, производятся в промышленных масштабах, причем в наибольшем объеме – хлор.

 

Отрасли создания материала

 

Отрасли использования материала

 

Примеры

Галогениды и продукты их переработки очень широко используются в различных отраслях промышленности и АПК (пластмассы, растворители, каучуки, красители, пестициды, медицинские препараты и др.).

Физико-технический класс материала Показать

Необычные свойства


Стартовая страница  О системе  Технические требования  Справка по системе  Контакты 
Copyright © 2009 РГУ нефти и газа им. И.М. Губкина