Материалы с необычными свойствами

Стартовая страница

О системе

Технические требования

Справка по системе

Контакты
Искать:
  Расширенный   Формализованый
 А Б В Г Д Е Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ы Э Ю Я 
Общий каталог материалов

Азотная кислота – химическое соединение, обладающее свойствами сильной одноосновной кислоты, проявляющее при взаимодействии с металлами общую закономерность протекания реакции: чем более разбавлена кислота и чем активнее металл, тем глубже восстанавл
Азотная кислота

Описание

Азотная кислота HNO3 бесцветная, дымящая на воздухе жидкость. Температуры плавления - 4159°С, кипения +82,6°с. Молярная теплоемкость 109,9 Дж/(моль•К). Энтальпия образования -1741 кДж/моль. Удельная теплота испарения 39,1 Дж/кг. Удельная теплота плавления 10,47 Дж/кг. Давление пара ГПа. Растворимость в воде неограниченна. С водой образует азеотропную смесь (массовая доля 68,4%, Ткип=120,7°). Водный раствор с массовой долей 0,95-0,98 называют «дымящей азотной кислотой», с долей 0,6-0,7 концентрированной. При кристаллизации из водных растворов образует кристаллогидраты: моногидрат, Тпл=-37,62°С , тригидрат , Тпл=-18,47°С. Твердая азотная кислота образует 91 кристаллические модификации: моноклинная и ромбическая . Плотность водных растворов азотной кислоты как функция ее концентрации описывается зависимостью (при концентрации до 97 %):
d(c)= 0,0052+0,564с+0,3005С2-0,359с3, где с-массовая доля кислоты, d-плотность, г/см3. Золото, некоторые металлы платиновой группы и тантал инертны к азотной кислоте во всем диапазоне концентраций. Остальные металлы реагируют с ней. Ход реакции зависит от ее концентрации. HNO3 взаимодействует с основными и амфотерными оксидами, с основаниями, вытесняет слабые кислоты из их солей. Как кислота-окислитель HNO3 взаимодействует с металлами последующей закономерности: чем более разбавлена кислота и чем активней металл, тем глубже восстанавливается азот. Железо, алюминий, хром концентрированной азотной кислотой пассируются. С разбавленной -  железо взаимодействует, причем в зависимости от концентрации кислоты образуются не только различные продукты восстановления азота, но и различные продукты окисления железа. Азотная кислота окисляет неметаллы и сложные вещества. Некоторые органические соединения (амины, гидразин, скипидар) при контакте с концентрированной азотной кислотой воспламеняются. Азотная кислота широко применяется ля получения нитросоединений. Соли азотной кислоты - нитраты - широко используют как удобрения. Все нитраты хорошо растворились в воде, поэтому в виде минералов их в природе мало, исключение составляют чилийская (натриевая) селитра и индийская селитра (нитрат калия). С азотной кислотой не реагируют стекло, фтопласт-4. Современный способ получения азотной кислоты основан на каталитическом окислении синтетического аммиака на платино-радиевых катализаторах. Она является одним из самых крупнотоннажных продуктов химической промышленности. Основные области применения: производство минеральных удобрений, военная промышленность, травление и растворение металлов, упрочнение стальных и титановых изделий азотированиемих поверхности, производство серной кислоты, окислитель топлива в ракетной технике.

 

Отрасли создания материала

 

Отрасли использования материала

 

Примеры

Азотная кислота является одним из основных крупнотоннажных продуктов химической промышленности. Находит применение в химии, металлургии, агротехнике, военно-промышленном комплексе.

Физико-технический класс материала Показать

Необычные свойства


Стартовая страница  О системе  Технические требования  Справка по системе  Контакты 
Copyright © 2009 РГУ нефти и газа им. И.М. Губкина