Материалы с необычными свойствами

Стартовая страница

О системе

Технические требования

Справка по системе

Контакты
Искать:
  Расширенный   Формализованый
 А Б В Г Д Е Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ы Э Ю Я 
Общий каталог материалов

Легкий бесцветный газ без вкуса и запаха, являющийся самым легким газом (в 14,5 раз легче воздуха), обладающий необычно высокой теплопроводностью среди газообразных веществ, очень хорошей растворимостью во многих металлах (850 объемов в одном объеме
Водород

Описание

Водород – первый химический элемент периодической системы элементов, символ Н, атомная масса 1,00794, имеет три изотопа, носящие собственные названия 1Н – протий (Н), 2Н – дейтерий (D) и 3Н – тритий (Т). Водород – самый распространенный элемент во Вселенной: около 92% всех атомов (8% составляет атомы гелия и менее 0,1% доля всех других элементов). В земной коре водорода по массе 1%, а по числу атомов 17% (второе место после кислорода). Практически весь водород на Земле находится в виде соединений. В атмосфере в виде простого вещества содержится 0,00005% (по объему). В живых клетках на атомы водорода приходится 50%. В промышленных масштабах получают водород посредством реакции разложения, в том числе разложением воды электротоком, реакцией метана с водой при высокой температуре. Водород может существовать в двух модификациях: орто- и параводорода. При 80К их соотношение приблизительно 1:1, при комнатной температуре смесь равновесна при орто:пара как 75:25. Молекула водорода двухатомна – Н2. Плотность 0,08987 г/л. Температура кипения 20,28К (252,76ºС). Удельная теплота сгорания 120,9•106 Дж/кг. Температура плавления 14,01К. Молярный объем 14,1 см3/моль. Жидкий водород существует в очень узком интервале температур: от –253,76 до -259,2ºС. Это бесцветная очень легкая текучая жидкость, плотность при –253ºС 0,0708 г/см3, вязкость 13,8 спуаз. Плотность твердого водорода 0,0807 г/см3 (при –262ºС) – снегоподобная масса, кристаллы гексагональной сингонии. Температура плавления –259,2ºС. При высоком давлении водород переходит в металлическое состояние. Молекула водорода довольно прочна. Чтобы вступить в реакцию, преобразовав Н2 в 2Н, должна быть затрачена большая энергия (432 кДж). Поэтому при обычной температуре реагирует только с очень активными металлами и с единственным неметаллом – фтором. С большинством металлом и неметаллов реагирует только при повышенной температуре или другом воздействии (например, освещении). Обладает восстановительным свойством, в том числе для восстановления органических соединений. Водород при смеси с воздухом образует взрывоопасную среду (гремучий газ). Атомарный водород используют для атомно-водородной сварки. Является сырьем для производства аммиака, метанола, мыла, пластмасс, маргарина из жидких растительных масел. Используется в качестве ракетного топлива. Перспективен как топливо для легковых и грузовых автомобилей, а также в водородно-кислородных топливных элементах.

 

Отрасли создания материала

 

Отрасли использования материала

 

Примеры

Водород используют в энергетике, металлургии, производстве разнообразных топлив, в пищевой промышленности, в медицине.

Физико-технический класс материала Показать

Необычные свойства


Стартовая страница  О системе  Технические требования  Справка по системе  Контакты 
Copyright © 2009 РГУ нефти и газа им. И.М. Губкина